某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
 
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:                                  。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是                                                        。
(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體        mol(不考慮溶解的SO2)。
(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)B試管中品紅溶液退色
(3)BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl(或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H+2Cl)
(4)當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中,維持A試管中壓強(qiáng)平衡
(5)從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣,將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中,使之被完全吸收
(6)2.5n
(1)A試管中發(fā)生的是Cu與濃硫酸生成SO2的反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)利用SO2能使品紅溶液退色的性質(zhì)來證明Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體。(3)氯水中的Cl2具有氧化性,能將SO2氧化為SO42-,SO42-與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;氨水具有堿性,吸收SO2生成SO32-,SO32-與Ba2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。(4)導(dǎo)管E與大氣相通,能使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)恒定,防止出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。(5)殘留的有毒氣體為SO2,只要利用空氣將SO2緩慢趕入NaOH溶液中,使SO2被完全吸收即可。(6)SO2與Na2S反應(yīng),首先是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3:SO2+H2O??H2SO3,H2SO3與Na2S反應(yīng)生成H2S:Na2S+H2SO3=H2S↑+Na2SO3,SO2與H2S反應(yīng)生成S:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,該過程可表示為3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3,n mol Na2S吸收1.5n mol SO2,同時(shí)生成n mol Na2SO3,Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,該步反應(yīng)又可吸收n mol SO2,故最多能吸收2.5n mol SO2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                 。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是                   
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為              (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-     的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是       (填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸  
d.加入品紅溶液  e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                         。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為               g·L-1
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果     (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是(  )
A.BaSO3和BaSO4 B.BaSC.BaSO3D.BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)I.為探究SO2的性質(zhì),需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LSO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+ 2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取32.5g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度)  60mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是            (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                             (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①置B中加入的試劑         ,裝置C中品紅溶液的作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ,裝置F加入的試劑                     
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                              。
④U型管G加入的試劑         ,作用為                                       .
II.工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣,該法制氫過程的示意圖所示,回答下列問題:

(1)產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
(2)反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為                         。
(3)若電解池中生成5. 6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為___________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是
A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO
D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是
A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體,溶液變無色,說明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被還原
D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫,溶液先變紅后退色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色(化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。

回答下列問題(注:E為止水夾,F(xiàn)為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法            。
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,
其作用是              。
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是               ,B中應(yīng)放置的液體是(填字母)           。
A.水B.飽和NaHSO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(5)該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,獲得沉淀3.495 g;產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色,則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是(   )
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)!本竦淖罴逊桨甘(  )。
A.銅與濃硫酸共熱
B.用銅片為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解稀硫酸
C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解
D.適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

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