（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)；

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= _，850℃時當反應進行到4min時即達到平衡狀態(tài)，這時化學平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．蔗糖溶液

B．Fe(OH)3膠體

C．氯化鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同一容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在合適的條件下反應，反應前后各物質的質量如表，該反應屬

A．化合反應 B．分解反應

C．置換反應 D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，丙池是電解精煉銅。

（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是 棒，甲池中鐵電極上電極反應式是 。

（2）乙池中盛有飽和NaCl溶液，總反應的化學方程式為 。若往乙池中滴入酚酞試液， 電極（填“Fe”或“C”）附近呈現(xiàn)紅色。反應一段時間后，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的 。

（3）丙池中粗銅電極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，反應過程中，Cu2+的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42?的個數(shù)比是2∶3∶8，則溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物質的量之比是

A．1∶2∶4 B．2∶3∶2 C． 1∶2∶3 D． 1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

許多含氯物質與生活密切相關，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。其中制備NaClO2的工業(yè)流程下圖所示：

請回答下列問題：

（1）反應器I中反應的氧化劑是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，請簡要說明理由____________________。

（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液漓定，達到滴定達終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度___________。(提示：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質，將正確分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取 B 升華 C 結晶 D 分液 E 蒸餾 F 過濾

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物__________

（2）提取碘水中的碘單質________

（3）分離水和汽油的混合物________

（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同容積的4個密閉容器中進行同一種可逆反應，2A(g）＋B(g） 3C(g）＋2D(g），起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物質的量

容器

甲

乙

丙

丁

A

2mol

1mol

2mol

1mol

B

1mol

1mol

2mol

2mol

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是

A．A的轉化率為：甲<丙<乙<丁

B．A的轉化率為：甲<乙<丙<丁

C．B的轉化率為：甲>丙>乙>丁

D．B的轉化率為：丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質與石灰乳為原料制造漂白粉。按要求回答下列問題：

（1）B的原子結構示意圖為 ；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質是 （填化學式）；

（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示_______________；

（3）寫出元素D的單質與石灰乳制漂白粉的化學方程式 。

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