Question

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，78gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)是N_A
• B． m g ${\;}_{Z}^{A}$X^n-中所含電子數(shù)為（Z-n）mN_A/A
• C． 1L0.1mol/LFe（OH）₃膠體中含有Fe（OH）₃膠粒數(shù)為0.1N_A
• D． H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98

Answer 1

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析；
B、求出mg^A_ZX^n-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol^A_ZX^n-中含（Z+n）mol電子來(lái)分析；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：A、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根構(gòu)成，即含N_A個(gè)陰離子，故A正確；
B、mg^A_ZX^n-的物質(zhì)的量n=$\frac{mg}{Ag/mol}$=$\frac{m}{A}mol$，而1mol^A_ZX^n-中含（Z+n）mol電子，故$\frac{m}{A}mol$中含$\frac{m（Z+n）}{A}{N}_{A}$個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1L0.1mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．