【題目】用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

【答案】C

【解析】

A．甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B．硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的熔沸點高低比較正確的是（ ）
A.鄰二甲苯（ ）、鄰羥基苯甲醛（ ）熔沸點均于其對應(yīng)對位取代物
B.鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C.石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D.NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸點依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說法不正確的是
（ ）

A.達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B.若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時，HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ， 下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
B.當(dāng)pH為5.0時，飲料中 =0.16
C.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為
（2）工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 ．
（3）反應(yīng)ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ， 則在相同溫度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù) K=（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時，反應(yīng)ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．

①X代表的物理量是；
②比較L1、L2的大小 ．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用最簡分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3﹣）=mol/L．

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