【題目】已知、、（z）互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.z的二氯代物有3種

B.x、y的一氯代物均只有3種

C.x、y因與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

【答案】B

【解析】

A．z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個(gè)Cl處于立方烷的鄰位、面對(duì)角線(xiàn)、體對(duì)角線(xiàn)），A說(shuō)法正確；

B．x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，C說(shuō)法正確；

D．y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過(guò)碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，D說(shuō)法正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.V＞20 mL

B.①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①

C.在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是 ( )

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)聚四氟乙烯商品名稱(chēng)為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過(guò)____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰，基態(tài)銻原子價(jià)電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，寫(xiě)出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號(hào))。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類(lèi)型為_________。

③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào))：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵

(4)CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________；

②CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中，空隙填充率為________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為__________。

鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖2所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖3中六棱柱邊長(zhǎng)為x pm，高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】來(lái)自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法正確的是

A.①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)

B.②難溶于水，分子中含有3種官能團(tuán)

C.1 mol②、③與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

D.1 mol③最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說(shuō)法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)非常重視。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJmol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJmol1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，t1℃時(shí)，該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②30min時(shí),只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____________(填字母代號(hào))。

A.適當(dāng)縮小容器的體積B.加入合適的催化劑

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高溫度至t2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO的濃度之比為5∶3∶3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定溫度下，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJmol1，在2L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，到達(dá)平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，此時(shí)，c(NH3)為_____________。

②有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為Nae=Na+,則正極反應(yīng)式為____________。

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