9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液體，故18g水的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上常以海帶或其它海產(chǎn)品為原料提取碘
B．煉鐵和制玻璃的工業(yè)中都要用到石灰石
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉
D．電解氯化鈉溶液制金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有下列離子中的（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物，因此人類不需要攝入任何纖維素．錯(cuò)
（2）氨基酸既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，氨基酸分子之間也能相互反應(yīng)．對(duì)
（3）長(zhǎng)期大量使用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaOH溶液．錯(cuò)
（4）雞蛋、肉為酸性食物，蔬菜、水果為堿性食物．對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鈉可用作漂白劑B．明礬可用作凈水劑
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．氧化鋁可用來(lái)制造耐火坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙二人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是 （填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由0.01mol•L-1氨水的pH為10，說(shuō)明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O沒有完全電離；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測(cè)其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH為b，若要確認(rèn)NH3•H2O是弱電解質(zhì)他認(rèn)為只要a、b滿足什么關(guān)系？a-2＜b＜a；
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體   積變化的曲線圖中abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12（mol/L）-2；
②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．回答下列問(wèn)題：
（1）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b
（2）某溫度時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液（pH=a）與1體積的某強(qiáng)堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的等量關(guān)系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問(wèn)題：
 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當(dāng)升高溫度              B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)是：FeS2與MnO2在稀硫酸中反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在該反應(yīng)配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，則Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液的pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖2所示．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論有：
①pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的產(chǎn)率．
（6）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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