18．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
C．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封?
D．檢驗某溶液是否含有SO42- 時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．碘易溶于酒精；
C．溴單質(zhì)具有氧化性，易揮發(fā)；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出傷人，故A錯誤；
B．碘易溶于酒精，萃取劑酒精不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，故B錯誤；
C．溴單質(zhì)具有氧化性，易揮發(fā)，應(yīng)該保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C正確；
D．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗操作、物質(zhì)分離與提純、離子檢驗等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是a、d．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養(yǎng)物質(zhì)稱為營養(yǎng)素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、維生素、水、油脂和無機鹽．
（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是AC
A．夜盲癥　　　　　　　　　 B．佝僂病　　　　　　　　 C．壞血病
（3）有關(guān)維生素C說法不正確的是B
A．蔬菜應(yīng)先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色　　　　　　D．維生素C可用食品添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應(yīng)
C．NaOH溶液和氫溴酸反應(yīng)D．NaOH溶液和醋酸溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答：
（1）電池正極是b．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
D．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態(tài)SO2   ③冰醋酸   ④汞�、軭2SO4  ⑥純蔗糖（C12H22O11）�、邭溲趸^溶液�、郖NO3⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質(zhì)能導電的強電解質(zhì)是⑨，屬于弱電解質(zhì)的是③（均填序號）．
（2）將物質(zhì)①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應(yīng)時，寫出此時的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現(xiàn)一系列變化．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　�。�
A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應(yīng)能否自發(fā)進行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對大小可以判斷其相應(yīng)可溶性鹽的水解程度的相對大小
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa，1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

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