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【題目】在鐵和銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后 ,剩余金屬m2g,則m1 m2之間的關系是

A.m1一定大于m2 B.m1 可能等于m2

C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m2

【答案】A

【解析】

試題分析:硝酸具有強氧化性,NO3- 無氧化性,但在酸性條件下,具有強氧化性。在鐵和銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應后剩余金屬m1g;溶液為金屬的硝酸鹽,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后 NO3-與H+繼續(xù)和剩余的金屬反應,剩余金屬m2的質量一定小于m1,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向50ml物質的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

Aa=150

BY點對應溶液為氨水

COXXY兩段沉淀種類相同

D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應為Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25 、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2+Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示:

請回答下列有關問題:

1反應物斷鍵吸收的總能量為_____________,生成物成鍵放出的總能量為_____________1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl是________填“吸收”或“放出”能量的反應。

2用電子式表示出HCl的形成過程 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2013年,霧霾成為年度關鍵詞。近年來,對霧霾的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體,請寫出該過程的化學方程式:_____________________

2)我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發(fā)現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應為:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= 180.5 kJmol-1

CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= 110.5 kJmol-1

C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= 393.5 kJmol-1

ΔH=_____________kJmol-1。

3)燃煤尾氣中的SO2NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH4~7之間時電解,元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式:__________。

4SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T10.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內總壓強與反應時間如圖所示:

該反應的化學平衡常數表達式:K=________

圖中A點時,SO2的轉化率為___________

若在T2,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填、<、=);其中C點的正反應速率vc()A點的逆反應速率vA()的大小關系為vc()____vA() (填<、=)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

ACO2、H2S BSO3CH4 CC60C2H4 DNH3、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下列物質:16O和18O 紅磷和白磷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3

(1)屬于同素異形體的是(填序號,下同)

(2)屬于同系物的是 。

II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

(1) (填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應式為 ;

(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時,消耗KOH的質量為 g。

Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構成。該電池工作時,若電路中轉移2 mol電子,則負極材料質量的變化量為 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將氯氣通入鼠洞中,可以用來消滅田鼠。此過程利用了下列哪些氯氣的性質(

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2,含少量Al、Fe等,LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質的流程如圖所示:

(1)正極材料酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為_______。某同學從環(huán)境保護的角度考慮上述做法不合理,理由是_______,于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸,則反應的離子方程式為______。

(2)Li2CO3在高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)固體C與焦炭的反應需在真空條件下進行的原因是_______。

(4)工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰,電解質為熔融的LiCl-KCl,采用石墨陽極和低碳鋼陰極,則陰極的電極反應式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl,則其后果是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。

2寫出第步的離子反應方程式:__________。

3步中,用6molFeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

4步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至_______。

方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。

5寫出陽極的電極反應式___________________。

6在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________

7用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應式為____________

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