關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體
B、溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C、溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D、石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁．
解答： 解：該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，
A．鋁是負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；
C．如果正負(fù)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；
D．石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，不可能生成氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)鋁離子和氫氧根離子的關(guān)系確定鋁元素的存在形式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）①若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若要在鐵片表面上鍍一薄層銀，則應(yīng)該用
 
作陽極．
（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4?10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法．用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學(xué)理念．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（選填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制FeCl3溶液時(shí)，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是
 
．配制成FeCl3溶液中各離子濃度的順序是
 
．若把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，用化學(xué)方程式說明
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ
B、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H++OHˉ?H2O
C、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
D、用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)為：2NO2?N2O4，下列狀態(tài)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
B、壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C、密度不再發(fā)生改變
D、容器內(nèi)的氣體的顏色不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子
B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)小于0.1NA
C、1mol乙醇中所含有的共用電子對數(shù)目比44g乙醛多2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
C、3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子
D、KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）①氮原子的L層電子排布圖
 
．
②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為
 
（填元素符號）．
③與N3互為等電子體的粒子為
 
（寫出一種）．
④氨氣的電子式
 
．
（2）NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因是
 

（3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO-3間構(gòu)型呈
 
形．
（4）汽車安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是
 
．
A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)產(chǎn)生的自由電子作定向移動(dòng)
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同
C．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵
（5）鐵的上述兩種晶體（α-Fe：γ-Fe）的密度比值為
 
．（寫成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案