Question

根據(jù)如表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　�。�

離子化合物	離子電荷數(shù)	晶格能 kJ?mol-1	熔點(diǎn) °C	莫氏硬度
NaF	1	923	993	3.2
NaCl	1	786	801	2.5
MgO	2	3791	2852	6.5
CaO	2	3401	2614	4.5

• A、晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比
• B、NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定
• C、表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定
• D、晶格能就是正負(fù)離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，晶格能主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大；其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大．
A．晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)成正比，與距離成反比；
B．晶格能越大，晶體越穩(wěn)定；
C．表中物質(zhì)MgO的晶格能最大，晶體最穩(wěn)定；
D．晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)．

解答： 解：A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，NaF電荷數(shù)1，MgO電荷數(shù)2，晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)成正比，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，鍵長MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小與距離成反比，故A錯誤；
B．NaF晶體與NaCl晶體，兩種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Cl^-＞F^-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞，NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定，故B正確；
C．MgO、CaO中所帶電荷相同為2，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，NaF晶體與NaCl晶體中陰陽離子所帶電荷都為1，離子半徑：Cl^-＞F^-，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中物質(zhì)MgO的晶體最穩(wěn)定，故C錯誤；
D．離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度越大，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查晶格能的大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)掌握晶格能的影響因素是解題的關(guān)鍵，注意主要、其次、再次的影響因素的影響大�。�