【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)As原子的價電子排布式為____________

(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是________________。

(3)NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________(填“大”或“小”),原因是____________。

(4)NaAsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括__________;AsO43-的空間構(gòu)型為_____________;As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

(5)2017年1月27日,我國科學(xué)家在《Science》雜質(zhì)上發(fā)表論文,在全氮陰離子鹽合成上取得重大進(jìn)展,首次制得試問下穩(wěn)定,含有N5-離子的鹽(具有超高能量密度的化合物),N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。

(6)白磷(P)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(小圓圈表示白磷分子)。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______;已知該晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含有NA的式子表示)

【答案】 4s24p3 P的3p軌道是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比硫的大 NH中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子,孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力 離子鍵、共價鍵 正四面體 sp3 - 16

【解析】(1)As位于第四周期第VA族,原子的價電子排布式為4s24p3

(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是P的3p軌道是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比硫的大。

(3)NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的大,原因是NH中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子,孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力。

(4)NaAsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價鍵;AsO43-中中心原子的價電子對數(shù)為4對,所以其空間構(gòu)型為正四面體;As4O6中As原子連接3根化學(xué)鍵,所以雜化方式是sp3。

(5)根據(jù)化合價規(guī)則,5個N原子總共為-1價,所以N5-離子中氮元素的平均化合價為- 價。

(6)每1個白磷分子含4個P原子,該晶胞中含有4個白磷分子,所以P原子數(shù)為16;晶體的密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積=。

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C6H5Br CH3Cl (CH3)3CCH2Cl C6H5CH2Br CHCl2CHBr2 (CH3)3CCl

A.1B.2C.3D.4

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B. 金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法

C. 石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可通過煤的干餾來獲得

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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

(1)寫出①~④的儀器名稱:__________,②__________,③________,④________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________________相連接,制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________________相連接,檢驗(yàn)氣體時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________________裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________

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【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏,以下應(yīng)對措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

請回答下列問題:

(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________________

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實(shí)際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是____________________________________。

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B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

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