X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是( 。
①C、CO   ②AlCl3、Al(OH)3  ③Na、Na2O    ④NaOH、Na2CO3
A、①②③B、①②
C、③④D、①②③④
考點:鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng),X如為單質(zhì),可為C、N、Na等對應(yīng)的單質(zhì),也可為兩性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等,以此解答該題.
解答: 解:①X為C、W為O2時,Z為CO 2,且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2,故①正確;
②若X為AlCl3,W為NaOH,則Y為Al(OH)3,Z為NaAlO2,過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2,故②正確;
③若X為Na、W為O2,則Y為Na2O,Z為Na2O2,O2與Na反應(yīng)在加熱的時候生成Na2O2,故③正確;
④若X為NaOH、W為CO2,則Y為Na2CO3,Z為NaHCO3,過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,故④正確;
故選D.
點評:本題考查無機物的推斷,側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用,熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B、Y可以是蔗糖溶液
C、CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D、將CuSO4溶液蒸發(fā)、利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某一溶液中可能含有下列幾種離子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-.某該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗,實驗步驟及結(jié)果如下:
①向溶液中加入過量稀鹽酸,得到氣體甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱,得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙.
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙,都只含有一種成分,而且各不相同.
下列說法正確的是( 。
A、氣體甲可能為CO2 或者SO2
B、沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
C、該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
D、只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4
請回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
 
;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是( 。
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2(SO43溶液中加入過量KOH溶液
C、MgCl2溶液中加入過量氨水
D、澄清石灰水中通入過量CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

明礬石的組成和明礬相似,此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì),它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料,其步驟如圖,回答下列問題:

(1)明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)沉淀物A中除含有Fe2Q3外,還含有
 
 

(3)操作①的名稱為
 
、冷卻結(jié)晶、過濾.
(4)用14mol.L-1的濃氨水配制480mL 2mol.L?1稀氨水:
①所用的容量瓶規(guī)格是
 

②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌?
 

③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a.洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水:
 

b.濃氨水量取后,所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中:.
(5)確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是.
(6)為測定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取mg鉀氮復(fù)合肥,加人足量的NaOH濃溶液加熱,使產(chǎn)生 的氣體全部逸出,收集到的氨氣折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL.則鉀氮復(fù)合肥中氮元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用含m、V的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各選項所描述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。
A、純水在25℃和80℃時的pH值
B、25℃時,pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中,水電離的氫離子的濃度
C、耐火材料CaO和MgO的熔點
D、1L pH=2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
B、將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動,同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
C、
如圖,一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成
D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,圖1是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
 
.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:
 

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
 

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,在操作過程中不損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏
 
(高或低)
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用
 
慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻,并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.
E.改用
 
加水,使溶液
 
.若加水超過刻度線,會造成溶液濃度
 
,應(yīng)該
 

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度
 
處.
④下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
 
(填序號).
a.某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖2所示
b.沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d.B操作時將少量液體灑到外面
e.未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移.

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