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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

【答案】B

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答。

反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成SO3的物質的量小于2mol，所以Q1<197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為Q1/2kJ，但此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，則實際放出的熱量小于Q1/2kJ，即2Q2<Q1，綜上得：2Q2<Q1<197kJ，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。

（2）反應④的原子利用率達100％，該反應的化學方程式是___________。

（3）下列說法正確的是___________。

A 反應⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%

B.反應②、③、⑤的類型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒某校化學小組學生設計如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗；

(1)氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯______性，能使石蕊試液變______；其原因為____________用化學方程式和電離方程式表示

(2)圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發(fā)生反應的化學方程式采用實驗室常用藥品制氨氣：______，A中所加藥品為______，所起作用為______．

(3)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______

(4)將過量的氧氣與甲產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產物為空氣的主要成分之一；

兩氣體通入的先后順序是______；氨氣燃燒的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是

A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數(shù)比均為1:2

B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOH

C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應，都有Na2CO3生成

D.2gH2充分燃燒后產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為_____________________。

②AB段反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是

A. 氣體的平均摩爾質量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉化率減小 D. 體積中密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已達平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響與圖像不相符的是

A. 增加氧氣濃度B. 增大壓強C. 升高溫度D. 加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：。

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗Ⅰ：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________。

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式____________________________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是________。

實驗Ⅱ：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質量分數(shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)

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