【題目】對于A2+3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
C.v（C）=0.6mol/（Ls）
D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）

【答案】B
【解析】解：根據(jù)反應(yīng)A2+3B2 2C，可以選B2為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：A、V（B2）=0.8mol/（Ls）；
B、v（B2）=1.2mol/（Ls）；
C、v（B2）=0.9mol/（Ls）
D、v（B2）=0.07mol/（Ls），所以最大的是B．
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C.濃硫酸

請在以上試劑中選擇填空：

①X、Y溶液分別應(yīng)選用______（填“A”、“B”或“C”）、

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式______。

②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。

（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是______，寫出反應(yīng)A的化學(xué)方程式______。

（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同學(xué)采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)。

實驗序號

①

②

③

④

m(粉末樣品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反應(yīng)后剩余固體)/g

0

0.64

2.48

6.08

下列實驗結(jié)論不正確的是

A. 實驗②反應(yīng)后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B. 實驗②③④反應(yīng)后剩余固體全部是Cu

C. 實驗④的濾液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D. 原粉末樣品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.1：4：2
D.3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和色交替的現(xiàn)象．用方程式解釋該現(xiàn)象 ，
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為 ，
（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，主要物質(zhì)是（寫出化學(xué)式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
B.若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C.t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時，同學(xué)們發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（ ）
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產(chǎn)生一定凈水效果
C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時要注意通風(fēng)，防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素

相關(guān)信息

A

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．

D

室溫下其單質(zhì)呈粉末固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．

E

它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．


（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是 ， 熔沸點高的是（用具體的化學(xué)式表示）．
（3）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
（5）以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽，該物質(zhì)中A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是（ ）

A.該裝置中Cu極為正極
B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D.一段時間后鋅片一極質(zhì)量增加

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