【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是________________;肯定不存在的離子是 。
(2)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A___________________;步驟②生成沉淀I______________________。
(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是 。
【答案】(1)Al3+、NH、Fe2+、SO CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+
(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(3)若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí),就有Cl-存在,因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等
【解析】
試題分析:酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-,加入過(guò)量硝酸鋇溶液,則溶液中含有硝酸,有氣體生成,說(shuō)明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO,則原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+,則原溶液中含有Fe2+,不含NO3-,所得沉淀C是硫酸鋇沉淀,則原溶液中存在SO42-,一定不含Ba2+,溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液有氣體產(chǎn)生,則該氣體F是氨氣,原溶液中含有NH4+,溶液B中含有鐵離子,所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀,通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀,則原溶液中還應(yīng)含有Al3+,沉淀I是氫氧化鋁沉淀,可能含有Cl-、Fe3+。
(1)根據(jù)以上分析,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH、Fe2+、SO;肯定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+。
(2)A為NO氣體,①中生成NO的離子方程式為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,所以步驟②生成沉淀I的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
(3)A、F、I均為0.01 mol,根據(jù)化學(xué)方程式3Fe2+ + NO + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O ,F(xiàn)e2+為0.03mol,根據(jù)原子守恒,NH4+ 為0.01mol,Al3+為0.01mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,則SO42-為0.07mol,溶液中的離子電荷總數(shù)已相等,所以該溶液不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí),就有Cl-存在,因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。B是同周期元素未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,C的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍,B與D同族;回答下列問(wèn)題:
(1).D的一種單質(zhì),難溶于水,較易溶于苯且易自燃,其立體結(jié)構(gòu)為_______________,D原子的雜化類型為_______________。
(2).A和B的單質(zhì)反應(yīng)可生成化合物M,常溫下M為氣態(tài),易液化可作制冷劑。A和D的單質(zhì)反應(yīng)得到化合物N,M的沸點(diǎn)________(填“大于”、“小于”、或“等于”)N的沸點(diǎn),原因是_______________。
(3).已知N可以與E的一種鹽溶液反應(yīng),生成紅色固體單質(zhì)和兩種高沸點(diǎn)酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。
(4).將M通入E的硫酸鹽溶液中,可得到深藍(lán)色透明溶液,再向溶液中加入一定量的乙醇,有深藍(lán)色晶體析出。寫出離子反應(yīng)方程式:__________________,加入乙醇的作用是________________。
(5).E和C能形成化合物G,其晶體結(jié)構(gòu)如圖25所示,G的化學(xué)式為__________。若兩個(gè)氧原子間最短距離為apm,列式計(jì)算晶體G的密度_______g.cm-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì),不正確的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)
C. 乙醛中的乙酸(NaOH) D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示) 。
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是 。
(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(4)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A.用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)
B.用生石灰干燥氨氣
C.用鋁制的容器盛裝濃硫酸
D.用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯
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