【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。

A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是: 。

(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口, ,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20.00 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據(jù)圖3計(jì)算,當(dāng)pH =11. 0 時(shí),NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb

【答案】(1)AD (2) (2)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明NH3已收滿。(2分)或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明NH3已收滿。

(3)打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶 (2分) C (1分)

(4)堿式滴定管(或20 mL移液管)(1分) (5)1.8×105 (2分)

【解析】

試題分析:(1)氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH,因此利用氨水制備氨氣,可以加入的固體是氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰,答案選AD。

(2)檢驗(yàn)氨氣通常用濕潤的紅色石蕊試紙,檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的操作是:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明NH3已收滿。

3根據(jù)裝置圖引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是:可知關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn);進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)在瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小的時(shí)候最劇烈,從圖2中看出C點(diǎn)壓強(qiáng)最小,C點(diǎn)最激烈。

4)準(zhǔn)確量取液體可以用滴定管或移液管,氨水顯堿性,故可用堿式滴定管或移液管。

5)從圖中看出,鹽酸體積在22.50mL時(shí)發(fā)生突變,則氨水的濃度為:c(NH3·H2O)×20.00=0.0500 molL-1×22.50,得c(NH3·H2O)= 0.05625molL-1;NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式,Kb= c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3·H2O;pH=11.0時(shí),c(NH4+)≈c(OH-)=10-3 molL-1,c(NH3·H2O) ≈0.05625 molL-1,,Kb= c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3·H2O=10-6/0.5625≈2.2×10-5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴和碘的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.

1市場銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn),現(xiàn)象為________________________

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________。

2海水提溴過程中溴元素的變化如下:

過程I,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣,調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率,用平衡原理解釋其原因是_______________________

過程II,用熱空氣將溴趕出,再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

過程III,用硫酸酸化可得Br2Na2SO4的混合溶液。相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是_________________________。

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入 2.6molNaBrO3時(shí),測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2 v (B)=3 v (A), 3 v (C)=2 v (B)。 則此反應(yīng)可表示為( )

A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C D. A + B = C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.過氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH+O2

D.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)

2Ba2++4OH+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B. 破壞生成物全部化學(xué)健所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,△H>0

D. △H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,且必不可少的化學(xué)元素是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。下列說法中不正確的是

A.F中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

B.化合物F中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C.合成過程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

D.1mol F與E反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;DA能形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:11:2的共價(jià)化合物XY;D還能與E形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:112的離子化合物MN;F的最高正化合價(jià)為+6

回答下列問題:

(1)C元素的化學(xué)名稱為____________,F元素的化學(xué)名稱為____________

(2)Y的電子式為____________,M中陰離子的離子符號(hào)為___________。

(3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是______________

(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________。

(5)DF的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低為____________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 有強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

B. 液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵

D. 晶體NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同

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