乳酸薄荷酯清涼效果持久，可調(diào)制出淸爽怡人的淸涼產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)乳酸薄荷酯的說(shuō)法正確的是

A. 乳酸薄荷酯的摩爾質(zhì)量為214g·mol-1

B. 乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乳酸薄荷酯能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 乳酸薄荷酯屬于芳香族化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如下圖所示的是

A. 鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D. Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－l。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B. 元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C. 元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D. 元素X能與某些金屬元素形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、_______和1：1的硫酸(濃硫酸與水的體積比為1：1)。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為______（選填編號(hào)）。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管

(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)：

請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4

②________________________。

(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對(duì)產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如上圖所示），產(chǎn)物在_______層。

(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在___________(化學(xué)式,任意一種)。

(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是____（填序號(hào)）。

a.蒸餾 b.用NaOH溶液洗滌 c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是__________________。

(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A. 75% B. 50% C. 25% D. 12.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是( )

A.CH2=CH-CHO          B.CH3CH2COOH   

C.CH2=CH-COOCH3         D.CH2OH(CHOH)4CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高二下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．

方法二：核磁共振儀測(cè)出A核磁共振氫譜有5個(gè)峰其面積之比為1：2：2：2：3如下圖A．

方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖B．

試填空：

（1）A的分子式為______．

（2）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是______ .

a．A的相對(duì)分子質(zhì)量    b．A的分子式 c．A的核磁共振氫譜圖  d．A分子的紅外光譜圖

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．所含官能團(tuán)名稱是_________.

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的共有______（不包括A本身）種．其中屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

酸性：碳酸>苯酚

B

向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色

Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

該溶液是鈉鹽溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表1，請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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