【題目】如果25 ℃時，KW＝1.0×10－14，某溫度下Kw＝1.0×10－12。這說明（ ）

A. 某溫度比常溫要高 B. 前者的c(H＋)較后者大

C. 水的電離過程是一個放熱過程 D. 某溫度下，pH=7時的溶液呈中性

【答案】A

【解析】A、某溫度下的水的離子積大，說明電離常數(shù)較大，選項A正確；B、水的離子積數(shù)值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，選項B錯誤；C、水的電離是吸熱過程，選項C錯誤；D、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕

B. 實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HCl

C. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中

D. 配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為AnH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%．
試回答下列問題：
（1）求無水物A的最簡式；
（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽．0.9g無水物A恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液200mL完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式．（提示：﹣COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）求AnH2O中n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B的反應(yīng)類型是 ，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（2）H中除了羰基()外，含有的官能團名稱是 ；

（3）實驗室制A的化學(xué)方程式為 ；

（4）E→ F的化學(xué)方程式是 ；

（5）下列說法正確的是 。

a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化物的是

A. Cu(OH)2 B. CaCO3 C. HClO D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）維生素C的分子式是_______________。

（2）維生素C___________溶于水(填“易”或“難”)。

（3）在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有______性。

（4）在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到溶液藍(lán)色退去，說明維生素C具有___________性。

（5）中學(xué)生每天需補充約60 mg維生素C，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____________。

A.辣椒 B.雞蛋 C.米飯 D.青霉素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力。

（1）維生素C俗名為___________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化為_________，該實驗說明維生素C具有________性。

（2）如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是________，屬于防腐劑的是________，屬于糖類的是___________。

（3）市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填字母)。

a．加鋅鹽 b．加碘鹽 c．加鈣鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a＝10

C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)

A. 兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol·L-1

B. 分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D. 分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

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