精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知某溶液中可能含有S
O2-3
、S
O2-4
及其他某些未知離子，某同學取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（　　）
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有S
O2-4

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有S
O2-3

③若先加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有S
O2-4

④若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na+，但不能確定是否有K+．
A．①②③④B．①④C．②③④D．②③
①亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故錯誤；
②鹽酸酸性大于亞硫酸，鹽酸能和亞硫酸鹽反應生成二氧化硫，若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，則說明原溶液中含有亞硫酸根離子，故正確；
③酸性條件下，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于稀硝酸、稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，若先加入鹽酸無現象，排除了亞硫酸根離子、碳酸根離子，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子，故正確；
④鈉元素的焰色反應是黃色，鉀元素的焰色反應是紫色，但必須透過藍色鈷玻璃觀察，防止鈉元素干擾，故正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列五組物質分離所涉及的實例、性質差異和分離方法的組合正確的是（　　）
實例物質性質差異分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙a在水中溶解度的差異甲　蒸餾
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質b在不同溶劑中溶解度的差異乙　萃取
③分離乙酸（沸點118°C）與乙酸乙酯（沸點77.1°C）c沸點的差異丙　分液
④分離汽油和水d互不相溶丁　過濾
⑤從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀e溶解度隨溫度變化的差異戊　結晶
A．①a和③c丙B．②b乙和⑤e戊C．④d丁和⑤e戊D．①a和④d丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是檢驗氣體性質的一種實驗裝置，請回答：
（1）當X為二氧化硫氣體時
①如果Y為滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液，可觀察到溶液褪色，此實驗說明二氧化硫的水溶液具有______性；
②如果Y為品紅溶液時，可觀察到溶液褪色，此實驗說明二氧化硫具有______性；
③如果Y為酸性KMnO4溶液時，也可觀察到溶液褪色，此實驗說明二氧化硫具有______性．
（2）仍用如圖所示裝置進行下列各組實驗，也能看到溶液褪色現象的是______（填序號）．
A．X為甲烷，Y為酸性高錳酸鉀溶液
B．X為氯氣，Y為紫色石蕊試液
C．x為乙烯，Y為溴的四氯化碳溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗某固體樣品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固體于試管中，然后（　�。�
A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性
C．加入弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加入燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質，在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子
（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說法正確的是（　　）
A．第一步：向溶液中滴加過量的鹽酸溶液，其目的是檢驗CO32-并將其除去
B．第二步：加入過量的氯化鋇溶液并過濾，其目的是檢驗并除去其中含有的SO42-
C．第一步應先加入硝酸銀溶液檢驗氯離子
D．第一步和第二步應該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．焰色反應實驗后，用稀硫酸洗凈鉑絲，灼燒至無色，以除去殘留在鉑絲上的試劑
B．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有Ag+
C．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D．托盤天平稱取58.50g食鹽，加1升水配制成溶液，NaCl溶液濃度為1mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
O2-3
、S
O2-4
，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a______、b______、c______．
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是______．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是______．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是______．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是______．
（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有______．
（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
試樣所加試劑實驗現象
第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍色
第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體（n）的關系如圖
請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______，不能確定的離子有______．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：______．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式______、______．
（4）設計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl-：______．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案