【題目】HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol1;

HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;

HCN在水溶液中電離的ΔH等于(  )

A.69.4 kJ·mol1B.45.2 kJ·mol1C.45.2 kJ·mol1D.69.4 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為:HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)H=-12.1kJmol-1①,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)H=-57.3kJmol-1②,HCN電離方程式為,HCNH++CN-,用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)H=-12.1kJmol-1-(-57.3kJmol-1)=+45.2kJmol-1,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO21 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是(  )

A.容器、中正反應(yīng)速率相同B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器CO的物質(zhì)的量比容器中的少D.容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2,并探究SO2Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

完成下列填空:

1)寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式__。

2)細銅絲表面的實驗現(xiàn)象是__,使用細銅絲的原因是__。

3)欲使反應(yīng)停止,應(yīng)進行的操作是__,反應(yīng)一段時間以后,將燒瓶中液體冷卻后,可觀察到白色固體,推斷該白色固體是__,理由是__

4)將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__,若Na2O2SO2完全反應(yīng),生成Na2SO3O2Na2SO4。為檢驗混合物中有Na2SO4,實驗方案是__。

5)實驗裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2,得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g,則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是__。兩者的物質(zhì)的量之比為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:NH、H、NOSO

B.使酚酞變紅色的溶液中:Mg2、Fe2、NOCl

C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:K、Na、BrSCN

D.c(H)1×104 mol·L1的溶液中:K、Cu2、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO

活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

     物質(zhì)n/mol
T/

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1,在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。

①計算K1_______________

②根據(jù)上述信息判斷,T1T2的關(guān)系是_______(填序號)

aT1T2bT1T2c.無法比較

(3)T1℃下反應(yīng)達到平衡后,下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)

a.增大c(NO) b.增大壓強

c.升高溫度 d.移去部分F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)C(g);ΔH0,達到平衡時有30%A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB2molC,達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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