下列對溶液、膠體和濁液的認識正確的是（　�。�
A、三種分散系的分散質均能通過濾紙
B、膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在
C、溶液和膠體通常都是無色透明的液體，而濁液不透明
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題
分析：A、溶液和膠體都通過濾紙，濁液不通過；
B、膠體是一定條件下的較穩(wěn)定的分散系；
C、溶液和膠體可以是有色液體；
D、分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大��；
解答： 解：A、溶液和膠體都通過濾紙，濁液不通過，溶液通過半透膜，膠體不通過半透膜，故A錯誤；
B、膠體微粒吸附相同的帶電離子，形成的膠體是在一定條件下的較穩(wěn)定的分散系，故B正確；
C、溶液和膠體可以是有色液體，如硫酸銅溶液時藍色溶液，氫氧化鐵膠體是紅褐色透明的膠體，故C錯誤；
D、分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了分散系性質和本質區(qū)別，掌握基礎是解題關鍵，透明較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列水解反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、Al3++3H2O?Al（OH）3↓+H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、32克氧氣占有的體積約為22.4L
B、22.4L氮氣含有阿佛加德羅常數(shù)個氮氣分子
C、在標況下22.4L水的質量約為18克
D、22克二氧化碳與標況下11.2 LHCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu與AgNO3溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B、CaCO3和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe和稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
②任何條件下，等質量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
③56g鐵和足量的硫反應轉移電子數(shù)為3NA
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023．
A、③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤⑥D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含0.2molNaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L（標準狀況）CO2氣體．下列表示溶液中離子的物質的量與通入CO2的體積關系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇水或在潮濕空氣中會分解發(fā)熱，甚至引起燃燒，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉，并驗證其還原性．在35～45℃下，將SO2氣體通入鋅粉-水懸浮液中，生成ZnS2O4；待反應完全后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2；經(jīng)一系列操作獲得無水Na2S2O4樣品．
（1）實驗室用A裝置制備SO2氣體，選用的最佳試劑是
 

A．Na2SO3和鹽酸   B．Na2SO3和硫酸   C．Na2SO3和硝酸   D．Cu和濃硫酸
（2）實驗開始應先關閉止水夾d、打開c一段時間，其原因是
 

（3）C裝置中的反應需控制溫度35～45℃，方法是
 

（4）SO2流速過快會導致C中反應溫度過高，控制SO2流速的操作是
 

（5）生成Na2S2O4的化學方程式為
 

（6）配制保險粉濃溶液的操作是
 

（7）該裝置存在的明顯缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：
2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線
 
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），則
 
中反應更快．
（4）在0到1min中內用X表示該反應的速率是
 
，該反應達限度時，Y的轉化率
 
，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為
 
．
（5）若反應達平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內混合氣體顏色加深，則正反應是
 
 反應．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應）

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