Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ，A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              。
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是                     (填序號)。
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較兩種單質(zhì)與H₂化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.比較對應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學(xué)式為           。

Answer 1

(1)       第二周期第ⅤA族
(2)    (3)F^->Al³⁺
(4)a、e     (5)NCl₃

A的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為2，設(shè)A原子最外層有x個電子，則x－(8－x)=2，x=5，A為氮族元素。因為A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為N。C能與冷水反應(yīng)，且1 mol C能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H₂，C為Na。D在第三周期，且最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，D為Al。E的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，E為Cl，B為F。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。
(2)B與C形成的化合物為NaF，電子式為
(3)F^-與Al³⁺電子層數(shù)相同，但是核電荷數(shù)F^-小于Al³⁺，所以離子半徑F^- >Al³⁺。
(4)比較非金屬性的強(qiáng)弱可以通過同主族元素的性質(zhì)遞變來分析，c對；陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以d對；還可以根據(jù)單質(zhì)與H₂化合的難易程度來比較，b對；但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較，因為F沒有含氧酸，a、e不可行。
(5)因為Cl與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶3。若另一種元素的原子為3，則該原子的相對原子質(zhì)量為(120.5－35.5)/3≈28.3，N、F、Na、Al都不符合，因此應(yīng)為Cl原子數(shù)為3，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為120.5－35.5×3=14，所以另一種元素為N，該化合物的化學(xué)式為NCl₃