【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO
B. 將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH
C. 用酒精萃取碘水中的碘,水從分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.強(qiáng)酸性溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+
B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3
C.強(qiáng)酸性溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、SO42
D.含有大量HCO3的溶液:Na+、NO3、Cl、OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是:2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL 濃硫酸,使混合均勻,并加入2 粒沸石.
實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開(kāi)始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到
160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無(wú)水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問(wèn)題:
(1)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用沸石,其作用是;如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理;
(2)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同(填“是”或“否”),原因是;
(3)儀器C 的名稱為;
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是
(5)精制乙醚中,加入15%NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是( 。
A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2,2﹣二甲基丙烷
D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,M能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
B.④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),不屬于取代反應(yīng)
C.用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n , 二者互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中,c(Mg2+)為 0.2 mol·L-1,c(Cl-)為1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的體積為( )
A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 22.4 L O2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為NA
B. 24 g Mg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA
C. 28 g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為NA
D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水
C.酸堿中和反應(yīng)D.硫與氧氣的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。
(1)操作1的名稱是____,進(jìn)行該操作時(shí)所需的玻璃儀器為燒杯、____;
(2)上述流程所得粗鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸來(lái)進(jìn)行除去,試劑的加入順序?yàn)棰?/span>____(填試劑序號(hào));
(3)上述流程所得苦鹵中通入Cl2后的溶液中溴的濃度極低,所以工業(yè)上一般要向該溶液中通入熱空氣,吹出的溴蒸氣用二氧化硫水溶液吸收,再向吸收液中通入氯氣得到較高濃度的溴水,寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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