【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1 時(shí),a∶b為
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1
【答案】C
【解析】
試題分析:混合物在密閉容器中加熱到250℃時(shí),可能發(fā)生如下反應(yīng):
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由上述反應(yīng),可得總的反應(yīng)方程式為:
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
當(dāng)排出O2和H2O的物質(zhì)的量為1:1時(shí),只能發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,Ⅰ×2+Ⅱ可得:
4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑
故n(Na2O2):n(NaHCO3)=4:6=2:3,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. a極為電池的負(fù)極
B. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有HCHO、 H2和O2混合氣體共20 g,放入足量Na2O2用電火 花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質(zhì)量比可能是( )
A.1:3:6 B.2:1 :6 C.3 : 5 : 12 D.1:1 :6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2與H2的混合氣體5 g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4 g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.25% B.75% C.88% D.32%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是( )
A. 木柴燃燒 B. 白磷自燃
C. 燃放爆竹 D. 干冰升華
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液,依次觀察到如下現(xiàn)象:①反應(yīng)剛開(kāi)始,僅有少量氣泡產(chǎn)生;②反應(yīng)片刻后,有大量氣泡產(chǎn)生;③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是
A.①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng) B.Fe3+能催化H2O2的分解
C.反應(yīng)過(guò)程中溶液pH不斷減小 D.FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列說(shuō)法正確的是
A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. ③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
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