8．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和W同主族，且Y是電負(fù)性最大的元素．Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個(gè)電子．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y均沒有最高正價(jià)
B．W最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸
C．Z的焰色反應(yīng)顯紫色
D．在XY2中，X顯-2價(jià)

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；Y是電負(fù)性最大的元素，應(yīng)為F，Y和W同主族，W為Cl或Br元素，Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個(gè)電子，則原子序數(shù)為29，應(yīng)為Cu元素，則W為Br元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；Y是電負(fù)性最大的元素，應(yīng)為F，Y和W同主族，W為Cl或Br元素，Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個(gè)電子，則原子序數(shù)為29，應(yīng)為Cu元素，則W為Br元素，
A．X為O元素，Y為F元素，因電負(fù)性較強(qiáng)，一般均沒有最高正價(jià)，故A正確；
B．W為Br元素，Cl的最高價(jià)氧化的水化物酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．Z為Cu，焰色反應(yīng)為藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．在XY2中，因Y（F）的電負(fù)性較強(qiáng)，X（O）失去電子，為+2價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握，注意掌握核外電子排布規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)活動小組用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）電源中，a電極名稱是負(fù)極．
（2）反應(yīng)時(shí)，生成次氯酸鈉的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
該小組同學(xué)利用制得的次氯酸鈉溶液處理含氰廢水，并測定含氰廢水的處理百分率．利用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．連接下圖中各儀器，檢查氣密性，各裝置都裝好藥品．將CN-的濃度為0.2000mol•L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置1的錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置1中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
可能還有的反應(yīng)：Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
（3）從左向右，各裝置的接口順序?yàn)閍-d-e-b-c-g-h-f
（4）裝置2中的NaOH溶液的作用是防止空氣中的CO2被裝置3中的Ba（OH）2溶液吸收
（5）裝置5的作用為除去CO2中的Cl2．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，（從裝置2）緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖潜ＷC生成的CO2全部被Ba（OH）2 溶液吸收
（7）若測得裝置3中Ba（OH）2溶液增重0.7g，則含氰廢水被處理的百分率為0.795．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．HAt很穩(wěn)定B．易溶于某些有機(jī)溶劑
C．AgAt不溶于水D．是有色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計(jì)劃電動汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題．我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，儲氫合金作負(fù)極
B．電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D．電池放電時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加水B．增大稀硫酸的濃度
C．增大壓強(qiáng)D．加入少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒、火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，其原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測量出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．與CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和C17H35COOH
C．乙二醇和甘油D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；體積相同的、物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9；Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比為3：2：1，這三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：3：1若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為（　�。�
A．11、4B．10、3C．12、3D．13、4

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