Question

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．

（1）a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為

 

（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：圖示題

分析：發(fā)生的反應(yīng)有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來計(jì)算即可．

解答： 解：（1）向FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓（0～a段），繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）₃沉淀溶解，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（a～b段），a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，b點(diǎn)，及b點(diǎn)后對應(yīng)的沉淀為Fe（OH）₃；
故答案為：Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
（2）設(shè)FeCl₃、AlCl₃的物質(zhì)的量分別為x、y，
0～a段反應(yīng)，消耗NaOH溶液3mol
 Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
1mol  3mol                  1mol  3mol   1mol
  x   3x                     y     3y     y
3x+3y=3mol①
a～b段反應(yīng)，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
 1mol     1mol
  y        y
y=0.6mol②
由①②解得x=0.4mol，即FeCl₃的物質(zhì)的量為0.6mol，c=

n(FeCl3)

v

=

0.4mol

0.1L

=4mol/L；
故答案為4mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了FeCl₃、AlCl₃和NaOH溶液反應(yīng)的特點(diǎn)：NaOH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的過程中沉淀的量變化，題目不難，注意Al（OH）₃的性質(zhì)．