【題目】①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z,元素Y、X、Z為前20號(hào)元素且核電荷數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0價(jià)、-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào):X________,Y________,Z________。

(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。

(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

【答案】(1)Cl O K (2)Cl2 KCl KClO KClO3

(3)Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O

(4)2KClO32KCl+3O2

【解析】由②知X原子屬于鹵素;由③也符合鹵素性質(zhì):X2+2OH=X+XO+H2O,D中含XO3,由④知Y為氧元素,則X為氯元素,Z為鉀元素,D為KClO3,進(jìn)一步推知B、C兩種物質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用

B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O

D.圖2中電子從c極流向d極,提供電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

用肼(N2H4)還原新制CuOH)2

方法Ⅲ

電解法:2Cu+H2OCu2O+H2

已知:2Cus)+1/2O2g)=Cu2Os)△H=-akJ·mol-1

C(s)+1/2O2g)=COg);△H=-bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1

則方法發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2Os)+COg) △H = kJ·mol-1

(1)工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率,請(qǐng)分析原因: 。

(2)方法Ⅱ?yàn)榧訜釛l件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制CuOH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式:陰極 ;陽極 。

(4)在相同的密閉容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2Og) 2H2g)+ O2g) ⊿H >0,水蒸氣的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t min)變化如下表所示:

序號(hào)

Cu2Oa克

溫度

0

10

20

30

40

50

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 填字母代號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1

b.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率vO2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

c.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

d.實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應(yīng),也能起取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

A. 甲烷 B. C. 乙烯 D. 乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為01mol/L不考慮水的電離與離子水解。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.鈉放入水中 NaH2ONa+OHH2

B.電解飽和食鹽水 2Cl2H2O2OHH2Cl2

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl(OH)3

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3OHCO32H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池,能量密度極高,效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰LiI和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:

O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH

對(duì)于該電池的下列說法不正確的是

A放電時(shí)負(fù)極上I 被氧化

B充電時(shí)Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH+e==Li+OH

D放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e==4LiOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:

H+移向 ab,c極的電極名稱是 ,

a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時(shí),B裝置中溶液最多減重 g。裝置中氣體的溶解性忽不計(jì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

CCO2通過Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

D60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

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