【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是 ( )

A. 若僅閉合K2,鐵極的電極反應(yīng)式:Fe – 2e=Fe2+

B. 若僅閉合K2,炭極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 若僅閉合K1,電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極

D. 若僅閉合K1,炭極的電極反應(yīng)式: O2+4e+4H+=2H2O

【答案】C

【解析】A. 若僅閉合K2,構(gòu)成電解池,鐵極與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電,A錯(cuò)誤;B. 若僅閉合K2,構(gòu)成電解池,碳電極與電源的正極相連,作陽(yáng)極,溶液中的氯離子放電,炭極上發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C. 若僅閉合K1,形成原電池,鐵是負(fù)極,電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極,C正確;D. 若僅閉合K1,形成原電池,炭極是正極,氧氣得到電子,電極反應(yīng)式: O2+4e+2H2O=4OH,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________填序號(hào),下同;上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________

2NaHSO4是一種酸式鹽,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 BaOH2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程為___________。

3實(shí)驗(yàn)室制備少量FeOH3膠體所用的物質(zhì)有__________填序號(hào),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________

4某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請(qǐng)回答下列問題:

1)求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

215.8 g KMnO4時(shí),有多少摩爾HCl被氧化?

3)耗15.8 g KMnO4時(shí),產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D.增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施能使氫氣生成速率明顯加快的是(  )

A. 加入適量的蒸餾水 B. 改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

C. 將稀硫酸改用稀硝酸 D. 適當(dāng)增加稀硫酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng),設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

試回答:

1圖中裝置的連接順序是填裝置的字母編號(hào),其中連接膠管及支持裝置省略:_________。

2裝置C中放入的反應(yīng)物是_________________________。(寫化學(xué)式

3裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_______________

4裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

a_______________________________________________________。

b_______________________________________________________

5為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意_____________

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下:

己知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是(

A. 常溫下乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體,沸點(diǎn)比水低

B. 乙醇密度比水小,將乙醇加入水中,充分振蕩后分層,上層為乙醇

C. 乙醇是一種常用的有機(jī)溶劑,能溶解許多有機(jī)物

D. 洗發(fā)時(shí)在水中加入適量的啤酒,油污容易洗凈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中只可能溶有NH、K、Al3+、Mg2+、HCO、Cl、I、MnO、SO等離子中的幾種離子。為分析其組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀甲。

②取上述反應(yīng)后的濾液,加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03 mol時(shí),沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,體積換算成標(biāo)況下為0.224 L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。

下列推斷正確的是(  )

A. 僅有實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO,不含Cl

B. 該無(wú)色溶液肯定含有NH、K、Al3+、SO

C. 該無(wú)色溶液中肯定不含K、Mg2+、HCO、Cl、MnO、I

D. 不能確定該無(wú)色溶液是否含有K

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