Question

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
• B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
• C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
• D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行

Answer 1

分析：A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生．

解答：解：A、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量?jī)?chǔ)存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選：C；

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大．