【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

【答案】B

【解析】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；C．反應物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；D．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現(xiàn)象的敘述中，不正確的是

A. 氫氣在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成

B. 鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙

C. 鈉在Cl2中燃燒，生成白色的霧

D. 銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥物類型中由于過度使用導致人類面臨無藥可用的危機的是 (　　)。

A．中成藥 B．抗生素 C．抗酸藥 D．解熱鎮(zhèn)痛藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A. 純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰

B. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C. 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D. 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________________________

（2）整個反應過程中的還原劑是__________、___________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________。據(jù)此請判斷下列反應能否進行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1411.0 kJ·mol－1

實驗測得H2和C2H4的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱4242kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是____________。

（2）已知下列熱化學方程式:

①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;

②C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;

③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH為______________kJ·mol－1。

（3）已知下列反應: ①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1

②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq) ΔH2

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq) ΔH3 則反應

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____________。

（4）已知:①碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1

②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol－1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol－1

黑火藥爆炸的熱化學方程式為:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH= ______________ kJ·mol－1

（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　　ΔH1 = a

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c

則反應2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，若某溫度下，反應后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V的極小值為________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假設還原產(chǎn)物唯一），反應后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：只含有離子鍵的是___（填編號，下同）：既含有離子鍵，又含有共價鍵的是__。

A．HI B．H2O C．NaOH D．CsCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為_______________。C的化學名稱是_________________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是_____________，該反應的反應類型是____________。

（3）⑥的化學方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。

（4）H的分子式為_________________。

（5）M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應生成CO2，則M可能的結構有___________種。

（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯（）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線：____________。

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