【題目】下列物質(zhì)屬于天然高分子的是

A.聚氯乙烯 B.蠶絲 C.塑料 D.合成橡膠

【答案】B

【解析】

試題分析:天然高分子化合物:纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等,蠶絲的成分是蛋白質(zhì),故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì),含有氰的廢水對環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。

(1)氫氰酸(HCN)的電子式為______。

(2)用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-,其原理是控制溶液pH9-10,利用陽極產(chǎn)生的ClO-CN-氧化為兩種無污染的氣體。

①陽極的電極反應(yīng)式:_________。

②除去CN的離子方程式為:_________。

(3)已知25℃時,HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,則25℃0.1mol/L HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是

A. 乙烯 B. C. 甲烷 D. 乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是(  )

A. 堿金屬都可以保存在煤油中

B. 堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D. 堿金屬與水反應(yīng),均漂浮在水面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A.當(dāng)K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源

B.當(dāng)K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生

C當(dāng)K閉合后,整個電路中電子的流動方向為;;

D當(dāng)K閉合后,A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示(C>0)。

試回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式:__________,EF段生成含氧元素離子的名稱是_______________

(2)合金中,鋁的質(zhì)量為_________g,鐵的質(zhì)量為_____________g 。

(3)C的值為______________mL。

(4)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時,不需要用到的儀器是

A. 酒精燈 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 膠頭滴管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,通常條件下為黃綠色粉末,極易與水反應(yīng),常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向)。

.

.

(1)Mg3N2的電子式為___________,甲同學(xué)的實驗方案不能順利制得氮化鎂,原因為________ (用化學(xué)方程式表示)。

(2)乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

(3)丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實,用以下裝置設(shè)計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去):

①按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母);

②裝置B的作用為___________,裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

操作步明

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中,加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

.

棄去上層淸液,加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解,且有氣泡冒出

(5)氣泡冒出的原因為_____________

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200.00mL;

ii.20.00 mL稀釋后的溶液,用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

(6)產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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