15．液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．NH3、NH4+、NH-的電子數(shù)相等，化學性質(zhì)也相同
B．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數(shù)
C．液氨的電離達到平衡時c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-）
D．加入其他物質(zhì)，c（NH4+）/c（NH2-）可能不變

分析 A．NH3、NH4+、NH-的電子數(shù)相等，但結構不同，化學性質(zhì)不同；
B．液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積只與溫度有關；
C．液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （NH4+ ）=c （NH2- ）小于c （NH3 ）；
D．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2- ）．

解答 解：A．NH3、NH4+、NH-的電子數(shù)相等，結構不同化學性質(zhì)也不相同，故A錯誤；
B．液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積為定值，故B正確；
C．液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （NH4+ ）=c （NH2- ）＜c （NH3 ），故C正確；
D．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+ 和NH2- 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2- ），比值可能不變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，依據(jù)水的電離平衡進行分析解答即可，注意液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2- ）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．肼可用作火箭燃料燃燒時發(fā)生反應是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有（　�。�
A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．所用鹽酸的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L─1
B．在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．A、B、C三點水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致鹽酸濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學已滲透到人類生產(chǎn)生活的各個方面，下列說法合理的是（　　）
A．PM2.5含有的鉛、鉻、鎘、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
B．綠色化學的核心是利用化學原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2H2O+4NO↑
（2）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C1=l0C2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水與燒堿溶液反應：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三種溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
D．等濃度等體積的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在l L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強      B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．△t1=△t2時，NO2的轉化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

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