【題目】下列說法中不正確的是

A. 生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 鐵管上鑲嵌鋅塊可形成合金

C. 鎂鋁合金耐腐蝕,但能被燒堿溶液腐蝕 D. 合金在潮濕環(huán)境中更容易被腐蝕

【答案】B

【解析】A. 生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱,A正確;B. 鐵管上鑲嵌鋅塊不能形成合金,B錯(cuò)誤;C. 鎂鋁合金耐腐蝕,但由于鋁以及氧化鋁均與氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此能被燒堿溶液腐蝕,C正確;D. 合金在潮濕環(huán)境中更容易被腐蝕,D正確,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按圖裝置持續(xù)通人氣體 X,并在管口 P 處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁,則 X、 Y 不可能是(

A. H2 NaHCO3 B. CO Fe2O3 C. CO CuO D. CO Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

DPX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 H1>0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 H2>0

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,則下列敘述正確的是( )

A.對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,則c(CH3COO-)減小

D.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

.過氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式:

(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;則H2O2的電離方程式為 ,常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

.過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO+5H2O2+6H=2Mn2++8H2O+5O2↑。

(3)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

(4)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L-1。

(5)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g+2B(g3C(g+2D(s△H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

1在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

2若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D應(yīng)滿足的條件是:n(D___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對(duì)平衡產(chǎn)生影響;卮34

3若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_________________;

4若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):

當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m=1.5a

當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a;

當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:

①1.5倍時(shí): ;

②10倍時(shí): ;

③100倍時(shí): 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完全后,測(cè)定四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等,則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是

A.0.5mol B.2 mol C. 2.5 mol D.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L則該溶液是

A酸性 B堿性 C中性 D無法判斷

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