11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

分析 A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷；
B、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要由焓變和熵變溫度共同決定；
D、反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷．

解答 解：A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)，△H-T△S＜0在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明，△H-T△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（　�。�
A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g
B．電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化
C．向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫下，23g Na完全被氧化失去的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4中含有的電子數(shù)為NA
D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問(wèn)題

（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子．
①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填試劑的化學(xué)式），過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽．
②檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO42-的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則精鹽中不含有SO42-．
（2）母液中含有較多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
（3）含I-溶液中加入試劑Y的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2．
（4）試劑Z可以用苯或CCl4，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中．FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向飽和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
B．氯氣在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
C．光照，氯水的漂白性增強(qiáng)
D．若向飽和氯水中通入少量H2S，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硅基太陽(yáng)電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140g•mol-1，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35g 甲與6g H2．工業(yè)上制乙的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙的電子式是；比較熱穩(wěn)定性：乙＜NH3（填＞，＜或=）．
（2）NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2．
（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護(hù)氣的有BE（填字母編號(hào)）．
A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar
（4）上述生產(chǎn)乙的過(guò)程中液氨的作用是制冷或降溫．
（5）甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案取少量濾液于試管中，先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；另取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉固體（或濃溶液）并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）變藍(lán)色，則說(shuō)明鹽M是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1
C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中
D．堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增，密度也遞增

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