下列實驗事實，能表示濃硝酸有強氧化性的是
A．Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體
B．Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象
C．分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產(chǎn)生白煙
D．Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe跟適量的稀硝酸反應(yīng)，消耗Fe和硝酸的物質(zhì)的量比為1:3，產(chǎn)生標況下NO 6.72L，                 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為   （   ）
A 1.8 mol           B 1.2 mol            C.0.6 mol             D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（  ）
A．1:1B．3:2 C．2:1D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是              。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水 ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。
A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；該反應(yīng)中被氧化的元素是            。
（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為          mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是                  （全對才給分）。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽
和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為   
                    。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加
入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污的N2，該物質(zhì)是     ，
a．NaCl            b．H2O2                       c．NH4Cl            d．濃H2SO4
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，在4支相問體積的試管巾分別充有等體積的2種氣體，它們是（1 ) NO和 O2 ( 2 ) NO2和 O2 ( 3 ) NO和 NO2 ( 4 )HCl和N2。現(xiàn)將4支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積分別是，則下列關(guān)系正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組利用如圖裝置驗證N0的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性                   。
（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：             ；計算出通入的NO的體積為V mL（V<50）。
（二）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，寫出通入O2的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。
（2）繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
I．當通入氧氣的體積為V/2mL時，則廣口瓶①的氣體體積為        ；
II．當廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時，則通入氧氣的體積可能為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法不正確的是（   ）
A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu .
B．若硝酸溶液體積為100ml，反應(yīng)后金屬有剩余，則可計算產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量.
C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO.
D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　　，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應(yīng)產(chǎn)物NO2充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設(shè)溶液沒有擴散），則燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　（設(shè)該條件下的氣體摩爾體積為23.8，結(jié)果保留到小數(shù)點后三位）。

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同步練習(xí)冊答案