準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol?L-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如上圖所示．則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.75mol?L-
  2. B.
    3.50mol?L-1
  3. C.
    0.85mol?L-1
  4. D.
    無法確定
A
分析：由圖象可知，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35ml時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算．
解答：當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35ml時(shí)，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此時(shí)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，
根據(jù)Na元素守恒，
則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，
c（H2SO4）==1.75mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，本題做題時(shí)根據(jù)反應(yīng)判斷沉淀最大值時(shí)，溶液的溶質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算，可省去中間繁雜的計(jì)算過程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述中，正確的是


  1. A.
    加熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3易分解
  2. B.
    溶于水時(shí)NaHCO3比Na2CO3溶解度大
  3. C.
    溶于水時(shí)NaHCO3比Na2CO3堿性強(qiáng)
  4. D.
    與酸反應(yīng)時(shí)NaHCO3比Na2CO3產(chǎn)生氣體慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若4g CO2中含有N個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是


  1. A.
    11N/3 mol-1
  2. B.
    1/11N mol-1
  3. C.
    11Nmol-1
  4. D.
    3N/11 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br/>
（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅_____、氫氣______
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖2甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______、______
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，______（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：______．
（4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：______
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、______、______離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁均具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元．實(shí)線表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、戊是同一類晶體中的分子，戊在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體）．
（1）寫出液態(tài)戊產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：______．
（2）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______．
（3）丙是目前重要的能源之一．
①丙和戊在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）的情況下，其負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為______．
（4）含丁的硝酸鹽溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中，下列電離方程式正確的是


  1. A.
    NaHCO3=Na++H++CO32-
  2. B.
    Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
  3. C.
    AlCl3=Al3++Cl3-
  4. D.
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱______、______，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱______．

Ⅱ．某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：______；假設(shè)③：______．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
______		固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含______
由此得出結(jié)論：假設(shè)______成立（填序號(hào)①②③）．
Ⅲ．為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是______（填寫序號(hào)）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．活動(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：

請(qǐng)分別寫出操作①和試劑②的名稱______，______．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，銅作______極．當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．
評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有______．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是______，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
Na2CO3?H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：______；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：______．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______；
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：______，D：______．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）______．

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