【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )

A. N2H4(g)O2(g)=== N2(g)H2O(g)  ΔH267 kJ·mol1

B. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g)  ΔH=-534 kJ·mol1

C. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g)  ΔH534 kJ·mol1

D. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(l)  ΔH=-133.5 kJ·mol1

【答案】B

【解析】8g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=0.25mol。A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,其焓變是負(fù)值,故A錯(cuò)誤;B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJmol-1,故B正確;CN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出熱量,其焓變是負(fù)值,故C錯(cuò)誤;D、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖.
(1)下列關(guān)于圖像的說法不正確的是(填序號(hào),下同); ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快,可能的原因是; ①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl有催化作用 ③SO42有催化作用
④SO42有阻化作用(使反應(yīng)變慢) ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤;⑥ . 以上方案不合理的有;請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是

A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液

C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑中,能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水 ( )

A. CuSO45H2O B. 無水硫酸銅 C. 金屬鈉 D. 濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出如下構(gòu)想:

把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/span>

部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了___________________________________________________________________

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母)

A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結(jié)晶

(3)如將CO2H21:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃燒會(huì)放出大量的熱,可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

己知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l); H1=-1214.6kJ/mol

CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g); H2=+283.0kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________。

III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2,加入合適的催化劑(催化劑體積忽略不計(jì))后開始反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示反應(yīng)速率為_____________________

(2)下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________________

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____,若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g),此時(shí)平衡常數(shù)K值將____ (增大”、“減小不變”)

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入1mol CO 2mol H2,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將__________(增大”、“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物. 請(qǐng)回答下列問題:;
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
(3)在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是;(填序號(hào)) a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向純水中加入NaOH,使溶液的pH11,則由NaOH電離出的OH離子濃度與水電離的OH離子濃度之比為

A. 10101 B. 5×1091 C. 1081 D. 11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-570.0 kJ·mol1

H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH= +241.8 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

回答下列各問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________________。(填序號(hào))

(2)H2的燃燒熱ΔH___________________;C的燃燒熱ΔH___________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為___________________。

(4)如果需要釋放787kJ的熱量,需要完全燃燒____________________g的碳。

(5)CO的燃燒熱ΔH____,其熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)式為______.D物質(zhì)的名稱是______

(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號(hào));

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②______;反應(yīng)③______

(4)實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④

a.反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______.反應(yīng)類型為______

b.試管乙中應(yīng)加入______,乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是______

c.實(shí)驗(yàn)完成后,從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是______

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