【題目】一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)3B(g)4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

v(A)v(B)v(C)134

A、B、C的濃度不再變化

C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

A、B、C的分子數(shù)之比為134

⑥混合氣體的密度不再變化

A. ②③④⑤⑥ B. ③④

C. ②③④ D. ①③⑤⑥

【答案】B

【解析】①反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體物質(zhì)的量不變,質(zhì)量守恒,所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,故①錯(cuò)誤;②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,故②錯(cuò)誤;③各組分濃度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;④C的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的分子式之比,決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)程度,與平衡無(wú)關(guān),故⑤錯(cuò)誤;⑥混合氣體質(zhì)量守恒,體積不變,密度始終不變,所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥錯(cuò)誤;綜上,正確的有③④,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2______(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖___________________

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序:C<N<O<F

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

(4)己知(BC)2是直線性分子,并有對(duì)稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________________。

(5)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是__________________。

(6) B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為____;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a(0,0,0),b(1/2,1/2,0),則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(7)DF形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,D離子的配位數(shù)是____;設(shè)D離子的半徑為apm,F(xiàn)離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系:A=10B

B稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度大于10-7 mol/L

C取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),

所消耗酸溶液的體積相同

D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH不一定大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.01mol·L-1BaOH2溶液中:Al3+NH4+、NOHCO

B. 0.1mol/LFeCl2溶液中:H+、Al3+SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-I-

D. 由水電離產(chǎn)生的cH+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+NO、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),儀器C的名稱是 , 本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 地球上最基本的能源是化學(xué)能

B. 太陽(yáng)能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用

C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

D. 人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到目的的是(

A

B

C

D

制取并收集氨氣

驗(yàn)證:非金屬性Cl>C>Si

檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干灼燒后,能得到該溶質(zhì)固體的是(
A.Fe2(SO43
B.KHCO3
C.AlCl3
D.NH4NO3

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