A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì);E是地殼中含量最多的元素;M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物.回答下列問(wèn)題:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
 

(2)L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯代物有
 
種.人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池,寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式:
 
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(4)已知反應(yīng):DE(g)+A2E(g)═DE2(g)+A2(g),一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖表示,請(qǐng)結(jié)合右圖判斷:該反應(yīng)△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
 

(5)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液,水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
分析:A是元素周期表中原子半徑最小的元素,應(yīng)為H元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì),應(yīng)為C元素;E是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素;M與A位于同一主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素;L與M能夠形成ML型離子化合物,且L的原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素,據(jù)此解答.
解答:解:A是元素周期表中原子半徑最小的元素,應(yīng)為H元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì),應(yīng)為C元素;E是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素;M與A位于同一主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素;L與M能夠形成ML型離子化合物,且L的原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素,則:
(1)D為C元素,原子序數(shù)為6,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子為4,應(yīng)位于周期表第二周期第ⅣA族,
故答案為:第二周期第ⅣA族;
(2)L的單質(zhì)為Cl2,M為Na元素,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O;
(3)由H、C組成的最簡(jiǎn)單化合物甲為甲烷,其二氯代物有1種,以甲為燃料的新型堿性燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正價(jià)獲得電子,堿性條件下生成氫氧根,該電池正極的電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-═4OH-,
故答案為:1;2H2O+O2+4e-═4OH-;
(4)由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)△H<0,反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
,
故答案為:<;
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
;
(5)物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液分別為NaOH、NaHCO3、NaClO,物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液分別為NaOH、NaHCO3、NaClO,NaOH為強(qiáng)堿,抑制水的電離,NaHCO3、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,由于碳酸的酸性比HClO強(qiáng),則NaClO水解程度較大,水的電離程度較大,則有水的電離程度由大到小的順序?yàn)镹aClO>NaHCO3>NaOH,
故答案為:NaClO>NaHCO3>NaOH.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、原電池、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡常數(shù)、鹽類水解等,難度中等,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì);E是地殼中含量最多的元素;M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物.回答下列問(wèn)題:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族

(2)L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液,水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaClO>NaHCO3>NaOH
NaClO>NaHCO3>NaOH
.(填化學(xué)式)
(4)設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E.
。阂阎海1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫,放出的熱量為
(2Q1+0.5Q2)kJ
(2Q1+0.5Q2)kJ

ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某溫度下,在1L密閉容器中加入甲,反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下:
物  質(zhì)
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
400
400

②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(甲)=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1

ⅲ:如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖.若b電極的反應(yīng)式為:3O2+12e-+12H+═6H2O,則a電極的反應(yīng)式為:
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì);E是地殼中含量最多的元素;M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物.回答下列問(wèn)題:
(1)元素D在元素周期表中的位置是______.
(2)L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(3)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液,水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____.(填化學(xué)式)
(4)設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E.
。阂阎海1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫,放出的熱量為_(kāi)_____.
ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某溫度下,在1L密閉容器中加入甲,反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下:
物  質(zhì)
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____.
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(甲)=______.
ⅲ:如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖.若b電極的反應(yīng)式為:3O2+12e-+12H+═6H2O,則a電極的反應(yīng)式為:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年福建師大附中高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì);E是地殼中含量最多的元素;M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物.回答下列問(wèn)題:
(1)元素D在元素周期表中的位置是______.
(2)L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(3)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液,水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____.(填化學(xué)式)
(4)設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫,放出的熱量為_(kāi)_____.
ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某溫度下,在1L密閉容器中加入甲,反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下:
物  質(zhì)
濃度/mol?L-10.010.20.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____.
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(甲)=______.
ⅲ:如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖.若b電極的反應(yīng)式為:3O2+12e-+12H+═6H2O,則a電極的反應(yīng)式為:______.


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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì);E是地殼中含量最多的元素;M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

   (1)元素D在元素周期表中的位置是                     。

   (2)L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為             。

   (3)由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯化物有       種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池,寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為:                 。

   (4)已知反應(yīng):DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),

一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如上圖表示,請(qǐng)結(jié)合上圖判斷:該反應(yīng)△H    0(填“>”、“<”或“=”)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=          。

   (5)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液,水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>           。

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