Question

（本題共12分）

Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為           ；

(2) NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為                            ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－1

②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ =-534.2 kJ·mol^－1

寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式                                      ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為              。

Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物在標準狀況下的一定質(zhì)量的中恰好完全燃燒,反應方程式為: ===冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:

(1)反應前的體積是           。   (2)化合物的摩爾質(zhì)量是            。

(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為    和     (寫元素符號)。

 

Answer 1

【答案】

I、（1）5  （2）2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O

（3）2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=－1048.9kJ·mol^-1

（4）2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O

Ⅱ、 (1)672 mL  (2)76   (3)C  、 S

【解析】I、 (1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其L層上有5個電子；

(2)NH₃+NaClO——N₂H₄，根據(jù)元素守恒還應生成NaCl和H₂O，觀察法可配平方程式為 2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O；

(3)肼與N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣：2N₂H₄ +N₂O₄==3N₂+4H₂O，觀察已知的兩個熱方程式可知，②×2-①得：2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=△H₂×2-△H₁== -1048.9kJ·mol^-1

(4)“肼—空氣燃料電池是一種堿性電池”中O₂在正極反應，故負極是肼發(fā)生反應：2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O。

Ⅱ、(1)由反應===可知,反應前后氣體的體積沒有發(fā)生變化,故V=672 mL。

(2)由mV,生成物的質(zhì)量m=0.672 .56 .72 g,

=== 

0.01 mol 0.03 mol

所以M76  

(3)由A_r(X)+ 2A_r(Y)=76,得A_r(X)=12, A_r(Y)=32,則X為C,Y為S。