在合成氨時，將1體積氮氣和3體積H2混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：反應后混合氣體為N2、H2、NH3，合成氨中N2、H2按體積比1：3反應，而二者化學計量數(shù)之比為1：3，故反應后混合氣體中N2、H2的體積之比為1：3，根據(jù)NH3的體積分數(shù)計算反應后混合氣體中N2、H2的總體積分數(shù)，進而計算N2和H2的體積分數(shù)．
解答： 解：發(fā)生反應：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，反應后混合氣體為N2、H2、NH3，合成氨中N2、H2按體積比1：3反應，而二者化學計量數(shù)之比為1：3，故反應后混合氣體中N2、H2的體積之比為1：3，
NH3的體積分數(shù)為12%，則反應后混合氣體中N2、H2的總體積分數(shù)為1-12%=88%，
反應后混合氣體中N2的體積分數(shù)為88%×
1
4
=22%，H2的體積分數(shù)為88%-22%=66%，
答：反應后N2的體積分數(shù)為22%，H2的體積分數(shù)為66%．
點評：本題考查化學方程式計算，難度不大，注意充分利用方程式判斷反應后氮氣與氫氣的體積之比．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)，還原劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)．氧化產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物，還原產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
C、FeBr2溶液中通人過量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸，放置于天平的兩端，天平平衡，分別加入10.8克的Al和Mg，待反應完畢后，天平的平衡情況（　�。�
A、一定是加入金屬鎂的一端下傾
B、一定是加入金屬鋁的一端下傾
C、一定是仍然保持平衡
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1.8g重水（D2O，D為
2
1
H）中含有的中子數(shù)為6.02×1022
C、常溫、常壓下，22.4LNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
 
．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因為Cr（OH）3+OH-=
 
+2H2O．
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
 
，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的
 
性．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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