【題目】下列圖中，能正確表示澄清石灰水中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 （ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的帶電的微粒有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．澄清石灰水溶液中有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電能力；當(dāng)SO2通入澄清石灰水，會發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中幾乎無離子，導(dǎo)電能力為零；再通入SO2氣體，它與CaSO3反應(yīng)2SO2+ Ca(OH)2 ═Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2為可溶性鹽，電離出自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

A. 澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液，沒加二氧化硫時(shí)，有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電能力；是可以導(dǎo)電的，故A錯(cuò)誤；

B. 澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液，沒加二氧化硫時(shí)，有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電能力；是可以導(dǎo)電的，故B錯(cuò)誤；

C. 澄清石灰水溶液中有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電能力；當(dāng)SO2通入澄清石灰水，會發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中幾乎無離子，導(dǎo)電能力為零，故C錯(cuò)誤；

D. 澄清石灰水溶液中有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電能力；當(dāng)SO2通入澄清石灰水，會發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中幾乎無離子，導(dǎo)電能力為零；再通入SO2氣體，它與CaSO3反應(yīng)2SO2+ Ca(OH)2 ═Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2為可溶性鹽，電離出自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度（mol·L1）

平衡濃度（mol·L1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)＜0.2 mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=

D.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3＝________________；

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl－N＝O)：

化學(xué)鍵

NO

Cl－Cl

Cl－N

N＝O

鍵能/kJmol－1

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的△H3和a的關(guān)系為△H3＝________；

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①由圖A可判斷T1________T2，該反應(yīng)的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；

②反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________；

③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________；

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A.任意時(shí)刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測得此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，其中可行的是（ ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

濃硫酸

Cu

酸性溶液

C

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

稀硝酸

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)的

B.若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物

C．反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ

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