【題目】密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2+Y22Z，已知起始時(shí)X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是（ ）

A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L

【答案】B

【解析】

A．若c(X)=0．2molL-1，則c(X)=0．1molL-1，反應(yīng)消耗c(Z)=0．2molL-1，Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，不符合可逆反應(yīng)的特征，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．若c(Y2)=0．35molL-1，則c(Y2)=0．05molL-1，反應(yīng)消耗c(Z)=0．1molL-1，還存在Z物質(zhì)，符合可逆反應(yīng)的特征，B選項(xiàng)正確；

C．若c(Y2)=0．2molL-1，則c(Y2)=0．1molL-1，反應(yīng)消耗c(Z)=0．2molL-1，Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，不符合可逆反應(yīng)的特征，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．c(Z)=0．4molL-1，則c(Z)=0．2molL-1，反應(yīng)消耗c(X)=0．1molL-1，X完全轉(zhuǎn)化為生成物，不符合可逆反應(yīng)的特征，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：

①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子

C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?/span>624kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問題：

①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是______。

(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng)Ⅱ)

(1)計(jì)算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________(答出一條即可)。

(4)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________（填標(biāo)號(hào)）。

a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的___性和__性。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是___，其作用是___。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___。B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電子流向?yàn)椋弘姌Oa → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染，應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案