【題目】A~J是常見的化學物質,轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑,I是一種用途廣泛的金屬,常溫下C、D、E、F、J皆為氣體, H由兩種元素構成,摩爾質量為41 g·mol-1。
(1)I的化學式為________,H的化學式為________。
(2)寫出反應①②③④的化學方程式
①_______;②________; ③_______; ④________。
【答案】 Al AlN 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ NH3+AlCl3=AlN+3HCl 2Al+3Cl22AlCl3
【解析】試題分析:A是生活中的一種調味劑,電解A的水溶液生成B、C、D三種物質,所以A是NaCl;B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種,C、D是氣體,所以B是NaOH;根據C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F,可知C是H2、J是N2、F是NH3,則D是Cl2;氫氣與氯氣點燃生成氯化氫,則E是HCl;I是一種用途廣泛的金屬,氫氧化鈉與I反應放出氫氣,所以I是Al;氯氣和鋁點燃生成氯化鋁,則G是AlCl3;氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H,H由兩種元素構成,摩爾質量為41 g·mol-1,所以H是AlN。
解析:根據以上分析,(1)I是鋁,化學式為Al,H是AlN。
(2)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; ③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁,方程式是NH3+AlCl3=AlN+3HCl; ④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁,反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當加入的鹽酸體積為300mL時,則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )
A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱
B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點燃
C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾
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【題目】若甲烷與氯氣以物質的量之比1:1混合,在光照下得到的有機取代產物是( ) ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 .
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質,如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)Ac. 請回答下列問題:
(1)C,N,O的第一電離能由大到小的順序為 .
(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式 .
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數為
(4)寫出與CO互為等電子體的離子: . (任寫一個)
(5)某化合物的晶胞如圖所示,寫出該化合物的化學式 , 距離每個X+最近的Cl﹣的個數為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;
(2)實驗室中利用下列各組物質,進行噴泉實驗,不能成功的是 。
A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現象證明NH3具有________性,寫出相應的化學方程式 。
(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
(5)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)。
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【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點。
完成下列問題:
(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,粗鹽獲得精鹽一般步驟:
加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。
(2)海水提取金屬鎂流程如下:
流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應的離子方程式_____________。
(3)某學生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴
①氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。
ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl
②提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。
(4)實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學式為: ________;Cu與硫磺反應的化學方程式________;
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【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現氣體的顏色變淺.
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內N2O4的平均反應速率為 .
(3)該反應的平衡常數表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數K值為(保留2位小數).
(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時 . A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大.
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