【題目】、混溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的
A. 加入 KSCN的溶液一定不變紅色B. 溶液中一定含有
C. 溶液中可能含D. 剩余固體中一定有銅
【答案】B
【解析】
Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,加入鐵粉,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先后規(guī)律,反應(yīng)前后Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu或者Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu,然后進(jìn)行分析;
Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,加入鐵粉,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先后規(guī)律,反應(yīng)先后先后胡順序Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu或者Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu,
A、因?yàn)橛泄腆w存在,該固體可能是Fe、Cu的混合物、也可能是Cu,無(wú)論哪種哪種情況,得出溶液中一定不含有Fe3+,因此加入KSCN溶液后,溶液不變紅,故A說(shuō)法正確;
B、根據(jù)A選項(xiàng)分析,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C、如果鐵粉與Cu2+反應(yīng),鐵粉不足,溶液中有Cu2+,固體為Cu單質(zhì),也符合題意,故C說(shuō)法正確;
D、根據(jù)上述分析,剩余固體中一定含有銅,故D說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是( )
A. 用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
B. 硅是地殼中含量最多的元素
C. SiO2不溶于水也不溶于任何酸
D. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是__________________;
(2)寫(xiě)出裝置④中所用玻璃儀器的名稱(chēng)____________________,____________________;
(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào)):
a、從海水中提取蒸餾水:____________,
b、分離氯化鈉和水:________________,
c、分離碳酸鈣和水:________________,
d、分離植物油和水:________________;
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 18gH2O中所含的電子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)
C. 常溫常壓下,48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注:破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng))。
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計(jì)。
③[Fe(CN)6]3-較CN-難被雙氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | ________ | 7 | 60 | ______ | ______ | 10 |
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以CN-表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
(2)實(shí)驗(yàn)①中20~60 min時(shí)間段反應(yīng)速率:v(CN-)=______mol·L-1·min-1。
(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應(yīng)速率減小,其原因可能是____________________(填一點(diǎn)即可)。在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO,同時(shí)放出NH3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用,請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論,完成下表中內(nèi)容(已知:廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定) ______。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管類(lèi)藥物米絡(luò)沙星的中間體,在實(shí)驗(yàn)室中合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已經(jīng)略去):
已知:連在同一個(gè)碳上的兩個(gè)羥基易脫水形成羰基。
回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱(chēng)為_______,H 中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。
(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_______,G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ 。
(3)由A生成B的化學(xué)方程式為_______ 。
(4)R是E的同分異構(gòu)體,R中有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)為羥基且與苯環(huán)直接相連,另一個(gè)取代基含有“”,符合條件的R有_____種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同類(lèi)型的氫,且峰的面積之比為2 :2 :2: l: 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(5)寫(xiě)出以鄰苯二酚和乙醇為原料制備 的合成路線____________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池,該電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì),寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________
(2)恒容條件下,能表明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(3)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。
(4)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,溫度為500℃時(shí),該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60℅,用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。
(5)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g
B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量一定是62 g
C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液約含有Na+數(shù)目為6.02×1023
D. 1 mol NO2氣體在標(biāo)況下的體積一定是22.4 L
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