【題目】下列說法正確的是(

A.芳香烴的組成通式是為正整數(shù))

B.分子中僅含有一個苯環(huán)的烴類物質(zhì)都是苯的同系物

C.苯和甲苯都不能使酸性溶液褪色

D.苯和甲苯都能與、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.芳香烴是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴,苯環(huán)的數(shù)目可以是一個或多個,側(cè)鏈可以是飽和烴基也可以是不飽和烴基,故芳香烴沒有固定的組成通式,A項(xiàng)錯誤;

B.苯的同系物中只含有一個苯環(huán),側(cè)鏈都是烷基,苯的同系物的通式為n6,n為正整數(shù)),B項(xiàng)錯誤;

C.甲苯可以使酸性溶液褪色,C項(xiàng)錯誤。

D.苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,甲苯也可以和溴在光照或溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng),苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,甲苯也可以和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成24,6-三硝基甲苯,D項(xiàng)正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用太陽能電解水制H2是解決能源危機(jī)的重要方向。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系,實(shí)現(xiàn)H2、O2分離。下列分析正確的是( )

A.左側(cè)電解池應(yīng)選用酸性溶液,a極反應(yīng)式為:2H+ + 2eH2

B.b極反應(yīng)式:NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OH

C.c為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解一段時間后,可將b、c對調(diào),循環(huán)利用物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)

(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。

(2)氣體從左至右,裝置連接順序?yàn)?/span>____________________________。(填代號)

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:________。

.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。

(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。

(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g,開始量氣管讀數(shù)為V1 mL,最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點(diǎn)時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中,同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較,實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OHO2發(fā)生反應(yīng)時,生成CO、CO2HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2g)和生成物H2Og)略去]。在有催化劑作用下,CH3OHO2反應(yīng)主要生成____(選填“COCO2HCHO”)。

22007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做表面文章的德國科學(xué)家哈德·埃特爾,他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示:

①下列說法不正確的是____。

A 升高溫度可以提高一段時間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率

B 圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程

C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂,以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CONH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用CuNH32Ac(醋酸二氨合亞銅,Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ___;CuNH32Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是___。

Ⅱ.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程,是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一,存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán),請回答相關(guān)問題。

3 NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+,恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng),能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。

A 溶液的pH不再改變

B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C 溶液中NH4+NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測得在其它條件一定時,NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示,溫度高于35℃時反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是 ___。

4)亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害,因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽,反應(yīng)方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下,分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體(忽略溶液體積的變化),平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示,ab、cd四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____,35℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請回答下列問題。

l)基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。

2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-SO32-的空間構(gòu)型是 ___,與SO2+互為等電子體的分子有____(填化學(xué)式,任寫一種)。

3CuCl熔點(diǎn)為426℃,融化時幾乎不導(dǎo)電,CuF的熔點(diǎn)為908℃,沸點(diǎn)1100℃,都是銅(I)的鹵化物,熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是 ___

4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____(填),原因是____

5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是 ___,其密度為 ___gcm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是世界產(chǎn)鎂大國,金屬鎂的產(chǎn)量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO,含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鎂的工藝流程如圖:

已知:螢石的主要成分是CaF2,用于降低真空還原反應(yīng)的活化能。

回答下列問題:

(1)①粉碎的主要目的________。

②螢石在真空還原反應(yīng)中的作用是________(填標(biāo)號)。

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑

(2)Mg2+Ca2+、Fe3+、Fe2+A13+五種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Fe3+>Fe2+>___(用離子符號表示)。

(3)結(jié)合流程以及如圖溫度對MgO還原率的影響關(guān)系,真空還原反應(yīng)溫度的最佳選擇為___;高溫真空還原時,CaOMgOFeSi反應(yīng)生成單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式為___。

(4)液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時,通入的保護(hù)氣不可選用N2CO2,其原因是_______

(5)鎂錠冷卻后,用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行表面鈍化形成致密的氧化物保護(hù)膜,還原產(chǎn)物為Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為________

(6)為測定鎂錠的純度,稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中,配成250 mL溶液。取25 mL該溶液,用0.1000 mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不干擾滴定),三次滴定平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(己知Mg2+EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為11)。該樣品的純度為___%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計了如下三個實(shí)驗(yàn)方案,探究用化學(xué)方法檢驗(yàn)淀粉的水解情況。

方案甲: 結(jié)論:淀粉完全水解

方案乙: 結(jié)論:淀粉完全沒有水解

方案丙: 結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解

試從實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論兩個方面對上述三種方案進(jìn)行評價,其中正確的是____,理由是______,有錯誤的是_____,理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某多肽的化學(xué)式為,完全水解后只得到以下三種氨基酸:(甘氨酸)、(賴氨酸)(苯丙氨酸)

(1)該多肽為_______肽。

(2)該多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______賴氨酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留兩位小數(shù)),若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時,K______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)500℃條件下,測得某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe

C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)

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