【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2 CO32-
C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
【答案】B
【解析】
A.電池工作時(shí),CO32-向負(fù)極移動(dòng),即向電極A移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.B為正極,正極為氧氣得電子生成CO32-,反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,選項(xiàng)B正確;
C.A是負(fù)極,負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,電極A反應(yīng)為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià),H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是合成藥物格列衛(wèi)的中間體J的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)A的名稱為____,B的化學(xué)式為____。
(2)F中含氧官能團(tuán)名稱為____
(3)B→C和I→J的反應(yīng)類型分別為____、____。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上具有三個(gè)取代基且氨基與苯環(huán)直接相連,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子結(jié)構(gòu)只有一個(gè)乙基,符合條件的X的結(jié)構(gòu)式有____種。
(6)寫出用甲苯、乙醇為原料制備對(duì)氨基苯甲酸乙酯的合成路線:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>________________。
②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | I | II | III |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(2)除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。
①固態(tài)氯化銨加熱分解
②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水
(3)NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(4)①用裝置A收集氨氣時(shí),應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”),并說(shuō)明選擇的理由___。
②打開裝置A中的止水夾,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。
(5)通?梢杂檬裁捶椒▉(lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO 和 NO 是汽車尾氣中的主要污染物,易引起酸雨、溫室效應(yīng)和光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量的飛速發(fā)展, 汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ______0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知:N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol -1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol -1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol -1
則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol-1 (用含 a、b、c 的表達(dá)式表示)。
(3)一定溫度下,將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始?jí)簭?qiáng)為 c kPa,到達(dá)平衡時(shí), 測(cè)得N2 的物質(zhì)的量為 d mol,則:
①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)
②該條件下,可判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是_____。
A.單位時(shí)間內(nèi),斷裂 2n molC=0 同時(shí)形成 n mol N≡N
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
(4)某研究小組探究催化劑對(duì) CO、NO 轉(zhuǎn)化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中 N2 的含量,從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示:
①由圖可知:要達(dá)到最大脫氮率,該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_____________。
②若低于 200℃,圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因?yàn)?/span>________。
(5)己知常溫下, Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3) =4.4×10-7,Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L,則溶液中c(OH-)= ____mol/L,將脫氮反應(yīng)后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性,則此時(shí)=____________(保留小數(shù)點(diǎn)后4位數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。其中A是金屬Fe,B是石墨電極。
(1)所選儀器連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A接______,________接______,B接________,________接________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置中的石墨電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________;鐵電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________;
此電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中OH—的濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36個(gè)電子 ,則元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為,則乙的原子序數(shù)可能為
D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數(shù)為,乙位于第ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一塊鎂鋁合金(不含其它物質(zhì))投入到50ml的稀鹽酸溶液中,充分反應(yīng)后,固體無(wú)剩余,向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液時(shí),得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系:
(1)圖中B點(diǎn)表示沉淀的化學(xué)式為___;AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)合金中金屬鋁的物質(zhì)的量為___mol;
(3)稀鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
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