【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1:2組成分子的電子式:; 用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過程: .
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(3)②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),這三種堿性物質(zhì)中(填:“有”或“沒有”)相互能發(fā)生的反應(yīng),若回答“有”,寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式: .
(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 . 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 , 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
(5)與②同主族,第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)).
【答案】
(1);
(2)NH3+H+=NH4+;Al3+
(3)KOH;有;Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(4)Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2;溶液分層,下層為橙紅色,上層為無色
(5);Br﹣>Cl﹣>F﹣
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為K,③為Mg,④為F,⑤為Al,⑥為C,⑦為O,⑧為Cl,⑨為Br,⑩為Ar.(1)CO2是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子,其電子式為 ;氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂,其形成過程為 , 所以答案是: ; ;(2)①的氣態(tài)氫化物為NH3 , 最高價(jià)氧化物水化物為HNO3 , 二者反應(yīng)生成NH4NO3 , 離子方程式為:NH3+H+=NH4+;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+ , 所以答案是:NH3+H+=NH4+;Al3+;(3)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故金屬性K>Mg>Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),故KOH的堿性最強(qiáng);氫氧化鉀與氫氧化鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水,離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,所以答案是:KOH;有;Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(4)氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀與溴單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 , 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 , 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液分層,下層為橙紅色,上層為無色,所以答案是:Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2;溶液分層,下層為橙紅色,上層為無色;(5)與②同主族,第三周期元素為Na,鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵形成,電子式為 ;非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故陰離子還原性:Br﹣>Cl﹣>F﹣ , 所以答案是: ;Br﹣>Cl﹣>F.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名下對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是 ( )
A. 燒堿——碳酸鈉 B. 純堿——碳酸氫鈉
C. 小蘇打——次氯酸鈣 D. 熟石灰——氫氧化鈣
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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是
A. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O
B. 當(dāng)燃料電池消耗1 mol H2時(shí),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí),a為鐵,電鍍過程中,硫酸銅溶液濃度基本不變
D. 若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于銅的精煉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Ba2+、OH-、NO3-、Na+ B.NH4+、OH-、SO42-、K+
C.Ca2+、H+、Cl-、CO32- D.Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
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【題目】過量的鋅與稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ( )
A. 冷卻 B. 加入少量的硫酸銅 C. 鋅片換成鋅粉 D. 加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)教材中的“中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)”,所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外,還需要 . 已知:含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出14.3kJ的熱量,則該中和反應(yīng)的中和熱為 .
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