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【題目】可逆反應 在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。

1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。

2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。

（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。

（2）根據乙燒杯中的現象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。

【答案】正反應 吸熱

【解析】

（1）晶體溶于水是吸熱的，使外界溫度降低，平衡會向著放熱方向移動，即正反應方向移動；

（2）與的反應放熱；

（1）為紅棕色，為無色，球的紅棕色變淺，說明說明平衡向正反應方向移動，降溫平衡向著放熱方向移動，故晶體溶于水吸熱；

（2）與反應放出大量熱，反應物總能量大于生成物總能量，故圖像為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：

資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

(1)過程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學反應方程式表示)_________________。

(3)如過程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過程中會反應會發(fā)生副反應生成黃綠色氣體，

①該副反應對應的離子方程式為_______________________________________________________；

從環(huán)保角度分析，選擇___________(填字母)作為該過程的氧化劑會更好。

a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3

②過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________________________________________________。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，結合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因______________________________________。

(5)簡述過程vi的操作______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途利用了其還原性的是（ ）

A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽

B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的Hg

C. 用溶液制備木材防火劑

D. 用作為高效水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是（ ）

A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系

B. 在兩個分散系中，都是以和的形式存在

C. 分散系二中，分散質粒子的個數為個

D. 兩個分散系都是電解質且性質較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。

（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i.

ii.

①反應i的化學平衡常數表達式___________。

②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。

（2）焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。

（3）在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。

①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。

②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。

③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，2 mol O2和2 mol H2O相比較，下列敘述正確的是

A.分子數相等B.體積相等

C.質量相等D.原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體的健康有賴于體內各種元素的均衡攝入。

（1）正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。

①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。

②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。回答下列問題：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20~40 mg/kg

儲藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調時待食品熟后加入碘鹽

食用碘鹽中“碘”是指______（填“碘離子”或“碘元素”）。推測出碘酸鉀（KIO3）化學性質：碘酸鉀（KIO3）在高溫時______（填“易分解”或“不易分解”）。一種測定含碘量的化學原理是：

（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應 Ι 改寫為離子方程式_____

（2）成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

①Ca 元素與 Mg 元素物質的量之比為______。

②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治療胃酸過多，其原因是_________(用離子方程式回答)。

③從海水中可提取鎂：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入過量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），過濾，洗滌，低溫烘干。

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