【題目】下列指定反應(yīng)的離于方程式正確的是

A. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【答案】C

【解析】A. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為:4H++4I-+O2=2I2+2H2O，選項(xiàng)C正確；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。

（3）“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為________。

（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時(shí)，BaMoO4是否會(huì)析出？____________________________________。（請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后均完全反應(yīng)溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A. Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑

B. ClO3—中心原子采用sp2雜化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

D. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.KOH溶液
B.Fe（OH）3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液

B.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

C.一束平行光線照射FeCl3溶液時(shí)，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為________________________

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因__________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出裝置甲的三個(gè)作用：①________、②_______、③________。

（2）從乙導(dǎo)出的氣體是________，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________。

⑵NH2－的電子式為_______________。

⑶N3－有________個(gè)電子。

⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_____、____。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型___________________。

⑹據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。

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